离子反应(一)
一、强弱电解质:
1.电解质和非电解质
电解质:
非电解质;
研究对象是_____________,单质和混合物既不是______也不是_______________。
注意:在一定条件下只有自身能电离出离子的化合物才是电解质
2.强电解质和弱电解质
【思考】:强弱电解质与电解质的溶解度是否有关系,为什么?
3.导电性
⑴金属导电是因为________________________________________________________。
⑵溶液导电是因为________________________________________________________。
导电能力随离子浓度的________ 而____________。
4.电解质的电离
⑴在水溶液中能电离的____________________________________________________。
⑵在熔化状态下能电离的_________________________________________________。
⑶只能在水溶液中,不能在熔化状态下电离的___________________________________。
5.电离方程式的书写:
⑴强电解质:
⑵弱电解质:
【典型例题】
1.下列物质:NaCl固体、NaCl溶液、H2SO4、NaOH溶液、酒精、蔗糖
其中____________________ 是电解质; _______________________是非电解质。
2.下列各化合物中,均为弱电解质的一组是
A.H2CO3 、Ba(OH)2 、K2S、 H3PO4 B.FeCl3 、HClO、C2H5OH(乙醇)、 NH4Cl
C.CH3COOH 、H2S、 NH3.H2O、 H2O D.HCl、 KNO3 、H2CO3 、H2SO4
3.等物质的量浓度的下列溶液中,导电能力最强的是
A.盐酸 B.醋酸溶液 C.氨水 D.蔗糖溶液
4.下列电离方程式错误的是
A.H2SO4=2H+ +SO42- B.NaHCO3=Na+ +H+ +CO32-
C.NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- D.KClO3=K+ +ClO3-
【课堂练习】
1.下列叙述正确的是
A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质
B.固态氯化钠不导电,但氯化钠是电解质
C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质
E.铜能导电,所以是电解质
F.BaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质
2.下列物质能导电的是:
A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液 C.硫酸铜晶体 D.酒精溶液
【课时作业】
1.下列各种物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是
A.硫酸,硫酸镁 B.碳酸,碳酸钠 C.食盐,酒精 D.碳酸氢钠,醋酸
2.酸、碱、盐三类物质的共同点是
A.水溶液能导电 B.都含有氧元素 C.都溶于水 D.都是化合物
3.BaSO4在熔化状态下能够导电,其本质原因
A.是电解质 B.存在离子 C.存在电子 D. 存在自由移动的离子
4.下列叙述中,正确的是
A.碳酸钙在水中的溶解度很小,其水溶液导电能力弱,所以它是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但溶于水的碳酸钙****电离,所以碳酸钙是强电解质
C.氯气与氨气的水溶液导电性好,所以他们是强电解质
D.液态的二氧化硫不导电,但溶于水后溶液导电,所以二氧化硫是强电解质
5.下列叙述正确的是
A.在水溶液中能电离为离子的化合物是电解质
B.凡在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物都叫非电解质
C.能导电的物质一定是电解质
D.某物质若不是电解质就一定是非电解质
6.把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性变化较大的是
A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/LH2SO4 D.0.5mol/LNaNO3
7.下列物质中,能够导电而且是电解质的是
A.熔融的氢氧化钠 B.稀盐酸 C.硝酸钾晶体 D。融化的铁
8.强电解质是指
A.导电性很强的物质 B.在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
C.溶解度大的化合物 D.在水溶液中全部电离的化合物
9.下列物质中,属于弱电解质的是
A.C2H5OH B.KOH C.NH3 D.CH3COOH
10.写出下列电解质在水溶液里的电离方程:
H2SO4 ; KHSO4 ;
NH4Cl ; HCl ;
H2CO3 ; NH3·H2O ;
Ba(OH)2 ;NaHCO3 。
11.下列物质:①水 ②醋酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦汽油 ⑧蔗糖
(用编号回答)其中属于弱电解质的有 ;属于强电解质的有 ;强电解质在水中 电离。
离子反应(二)
二、离子反应:
1.定义:
2.离子反应方程式 书写方法与步骤
①一写:写出配平的化学方程式。
②二拆:把 物质的分子式拆写成离子形式。
微溶物的处理:
③三删:删去在反应前后,未发生反应的(未发生变化的)离子。
④四查:检查写出的离子反应是否符合 守恒和 守恒。
【课堂练习1】写出下列反应的化学方程式,再将它们改写成离子方程式
⑴ Zn+ H2SO4―― 离:
⑵ CuO+ H2SO4―― 离:
⑶ Fe+ CuSO4―― 离:
⑷ Mg(OH)2+ HNO3―― 离:
⑸ NH3·H2O+ HCl―― 离:
⑹ NaHCO3+ HCl―― 离:
NaHCO3+ NaOH―― 离:
⑺ CH3COOH+ Ca(OH)2―― 离:
CH3COOH+ CaCO3―― 离:
【课堂练习2】写出下列反应的离子方程式:
⑴碳酸钙固体加入盐酸中; ⑵碳酸钙固体加入醋酸中;⑶氢氧化钾溶液与稀硝酸混合;
⑷氢氧化钡溶液与稀硫酸混合; ⑸氢氧化钾溶液与醋酸混合; ⑹氢氧化钠溶液与稀硫酸混合;
【思考】:
(1)表示意义:一是表示 ;二是表示 。
(2)H++OH—=H2O 能否表示所有的强酸和强碱发生中和反应的离子方程式:___________________原因是:________________________________ _能表示哪类反应_________________________ _3.离子方程式书写正误判断
⑴看是否符合客观事实。如Fe跟H2SO4反应,写成2Fe+6H+2Fe3++3H2↑是错的。
⑵看是否漏掉离子。
如H2SO4, 与Ba(OH)2溶液的反应,写成Ba2++SOBaSO4↓+或H++OH-H2O都是错误的。
⑶看是否可拆成离子。如CaCO3与稀HCI反应写成2H++COCO2↑+H2O是错的。
⑷是否遵循质量守恒和电荷守恒。
如Cu+Ag+Cu2++Ag,Na+H2ONa++OH-+H2↑都是错误的。
⑸要看离子配比是否正确
如H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应,写成 Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O是错误的。
⑹要看反应物的量 CO2与NaOH溶液反应