题型二:较强的氧化剂+较强的还原剂 较弱的还原剂+较弱的氧化剂
氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物
31(05广东)从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br—+Cl2=2Cl—+Br2,下列说法正确的是
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
33.根据以下四个反应:
(1)H2S+I2=2H++2I-+S¯ (2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O
(3)2I-+Br2=2Br-+I2 (4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是
A.H2S>H2SO3>I->Br- B.Br->I->H2SO3>H2S
C.H2SO3>H2S>Br->I- D.I->Br->H2S>H2SO3
34.已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是
(A)Fe3+>Cl2>I2 (B)Cl2>Fe3+>I2 (C)I2>Cl2>Fe3+ (D)Cl2>I2>Fe3+
35. 根据下列反应,判断氧化性强弱正确的是( )
(1)2H2S+O2===2S↓+2H2O (2)4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2
(3)Na2S+I2===2NaI+S↓
A.O2>I2>S (B) O2>S>I2 C.I2>O2>S D.S>I2>O2
36.有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素)
2A-+B2===2B-+A2 2A-+C2===2C-+A2 2B-+C2===2C-+B2 2C-+D2===2D-+C2
其中氧化性最强的物质是( )
A.A2 B.B2 C.C2 D.D2
题型三:根据氧化性、或还原性强弱判断反应能否进行
37.(05江苏)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B.Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C.Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D.2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
题型四:判断元素的化合价变化趋势
39.G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物,在一定的条件下具有如下转化关系:①G→Q+NaCl, ②Q+H2O→X+H2↑, ③Y+NaOH→G+Q+H2O,④Z+NaOH→Q+X+H2O。试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是 ( )
A.X>Y>Z>G>Q B.Y>X>Z>G>Q
C.G>Y>Q>Z>X D.X>Z>Q>Y>G
题型五:选择满足条件的氧化剂或还原剂
40.已知下列3个反应:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl
若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在,要氧化I-而得到FeCl2溶液,应加入适量 ( )
A.FeCl3 B.Cl2 C.KClO3 D.HCl
四、标出电子转移的方向和数目
41.用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移方向和数目
(1)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
(2)HgS + O2 === Hg + SO2
(3)2KNO3+S+3C=== K2S+N2+3CO2
(4)KClO3 + 6HCl ==== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
42.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化与被还原的S原子数之比为
A.1 :1 B.2 :1 C.1 :2 D.3 :2
43.反应8NH3+3C12=6NH4Cl+N2中,被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是: ( )
A.3 :1 B.1 :3 C.1 :1 D.3 :8
五、氧化还原反应的计算:电子守恒
45.在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,若有64gCu被氧化,则被还原的HNO3的质量是( )
A.168g B.42g C.126g D.60g
46.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:
RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。
从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是 ( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
47.在下列反应中11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
①还原剂是 氧化剂是
②被氧化的P原子个数和被还原P的个数比是
③每个Cu2+氧化的P原子个数是
48.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为R042-离子,又知反应中R2O8n-和Mn2+的个数之比为5 :2, 则n值是多少?
填空题参考答案
18.K2Cr2O7 ,HCl ; Cl ; Cr ;Cl2 ;CrCl3
19.K2Cr2O7,CH3CH2OH,CH3COOH, Cr2(SO4)3
23.(1)还原 ,氧化 (2)还原 还原
24.Na+ ,Fe 、Cl- ,Fe2+、Fe3+、Cl2
(1)B(2)C (3)A 强酸制弱酸
44. (1) Cl2 ==73.3 (2) Cl2 ==70.7
47.①P,P、CuSO4②6:5③1/5
48.n=2